Universalclimate.com

Hur man beräknar massan för att neutralisera en lösning

Hur man beräknar massan för att neutralisera en lösning

En populär aktivitet i gymnasiet kemi klasser, neutralisera en lösning är också viktigt att många industriapplikationer. Att veta hur detta kan vara till hjälp i ditt hem. Neutralisering är principen bakom många läkemedel behandling av halsbränna: överdriven magen syra som orsakar halsbränna och baser såsom kalciumkarbonat kan motverka det. Neutralisering är dock en försiktig balansgång. Att lägga alltför mycket av Neutraliseringsmedel kan resultera i en lösning med ett pH på motsatsen extrema, ofta med negativa effekter. Precision är nyckeln.

Instruktioner

• Testa pH-värdet i din lösning. Nu förneka detta nummer och höja 10 till denna makt. Till exempel om pH-värdet i din lösning är 4.3, ta 10 ^-4.3 = 5e-5. Detta nummer är molariteten av hydronium joner i lösningen--ett mått på hur mycket material du behöver för att neutralisera.

• Avgöra hur mycket lösning du har genom att hälla det i en graderad cylinder. Konvertera detta belopp till liter. Om cylindern visar belopp i milliliter, bara multiplicera med 1 000.

• Multiplicera molarity av din lösning med antalet liter. Resultatet är antalet mol av hydronium joner i lösningen.

• Räkna ut den reaktion som sker mellan din lösning och Neutraliseringsmedel. Till exempel, om du neutralisera salpetersyra med natriumkarbonat, den balanserade kemiska likställanden för reaktionen är 2HNO3 + Na2CO3 -> 2NaNo3 + CO2 + H2O. Detta innebär att för varje 2 mol syra, behöver du endast 1 Mullvaden natriumkarbonat.

• Ta förhållandet mellan reaktanterna i balanserade kemiska ekvation gäller att antalet mol av hydronium joner du har, efter att dra ifrån 1e-7, eftersom detta är antalet hydronium i en lösning med pH 7. Till exempel, om du haft halv liter lösning med pH 4.3 från steg 1, skulle du ha 2.5e-5 mol syra. Du vill subtrahera sedan 1e-7. men detta är mindre än antalet signifikanta siffror i din ursprungliga molar mätning, så du måste neutralisera 2.5e-5 mol syra. Om din reaktion mellan salpetersyra och natriumkarbonat, skulle du ha ett förhållande av 1 neutralisera mullvad för varje 2 mol syra. Så du skulle behöva 1.25e-5 mol natriumkarbonat.

• Hitta din Neutraliseringsmedel molar vikt. Du kan hitta detta på nätet; Du kan också beräkna det från den kemiska formeln genom att addera atomic samlas av var och en av dess beståndsdelar. Till exempel natriumkarbonat, med en molekylformel i Na2CO3, är (2)(23) + 12 + (3)(16) = 106.

• Multiplicera din förening molar vikt med antalet mol av den förening du behöver, som beräknade i steg 5. Resultatet är antalet gram av den förening som kommer att neutralisera din lösning.

Tips & varningar

  • Om du neutralisera en grundläggande lösning genom att lägga till en syra, lämnar subtraktion av 1e-7 i steg 5 er med ett negativt tal. Inte panik. Detta är helt enkelt antalet hydronium joner måste du lägga till till lösning--snarare än ta bort, vilket är fallet med neutralisera syror--för att neutralisera det. Helt enkelt ignorera negationen och fortsätt, behandla din syra som Neutraliseringsmedel i de återstående stegen.
  • I steg 5 antar du en 1: 1-korrespondens mellan syra molekyler och hydronium joner i lösning. Däremot generera några syror, svavelsyra, två hydronium joner för varje molekyl av syra, eller ännu mer. Du kan avgöra detta genom att titta på formeln; de flesta syror helt enkelt har prefixet H-, men några börjar med H2- eller ett annat nedsänkt nummer på H; om så är fallet, dela antalet mol av hydronium atomer av detta nummer innan du fortsätter med steg 5.