Universalclimate.com

Hur man gör en buffert av ett lämpligt pH

Hur man gör en buffert av ett lämpligt pH

Den mänskliga kroppen utför de flesta av dess funktioner i buffrad miljöer. Blodet innehåller minst två olika buffertsystem, karboxylsyra och fosfat buffertsystem. Det finns också många industriella tillämpningar där buffertar krävs för att underlätta kemiska reaktioner. Att kunna göra en buffert vid ett visst pH är avgörande för att utföra vissa uppgifter. Använda Henderson-Hasselbach ekvationen för att fastställa beloppet av syra och bas former av bufferten att uppnå önskat pH buffert systemet.

Instruktioner

• Bestäm det pH-område där du behöver en buffert. Buffert-system som du väljer beror på buffertar för det pH-område som du är intresserad av. Anta till exempel måste du göra en buffert med pH 5.

• Undersöka syra dissociation tabellerna finns i referensmaterial på de flesta bibliotek. En bra källa för att hitta dessa värden är CRC Handbook för kemi och fysik. Välj en buffert som fungerar för din ansökan. För ättiksyra, värdet 1,778 X 10 ^ -5 ger en pKa på 4,75.

• Skaffa en mängd syra form av bufferten och basen form av bufferten. Till exempel för att göra en acetatbuffert, behöver du en volym av ättiksyra och en mängd natriumacetat.

• Beräkna förhållandet mellan sura form att basera formuläret på den buffert som ger pH-värdet du vill ha när de infogas i Henderson-Hasselbach ekvationen. Ombildning av Henderson-Hasselbach ekvationen kan du lösa för förhållandet mellan base acid former. Önskat pH minus pKa buffertens ger förhållandet mellan syra och bas former av bufferten. För exempel fallet, ekvationen skulle vara 5,0--4,75 =.25 = log (bas form/syra formulär).

• Lösa för koncentrationen av syra och bas krävs för att göra en buffert på önskat pH. Anta en bas koncentrationen av syran eller basen och använda förhållandet för att beräkna koncentrationen av den andra komponenten. Till exempel om förhållandet är 0,25, sedan 0,25 = log (bas form/syra formulär) och förenkling är 10 ^ 0,25 = [bas] / [syra] = 0.562. Därför [bas] = 0.562 [syra] eller [syra] = [bas] / 0.562. Vidare antar att koncentrationen av ättiksyra används för att göra bufferten var 0,1 M och du använde 100 ml, då koncentrationen av basen behövs är 0.0056 mullvadar i 100 ml, som--med molekylvikten natriumacetat (82.03)--skulle motsvara 0.0461 gram.

• Placera krävs volymen av syra i en bägare. När det gäller exempel, placera 100 ml 0,1 M ättiksyra i bägaren.

• Väg upp g bas salt krävs för bufferten och lägga till bägaren. För exempel, väg upp 0.0461 g natriumacetat och lägga till bägaren ättiksyra. Rör om lösningen tills fast upplöser.