Universalclimate.com

Skillnaden mellan isotoper av samma Element

Element är differentierade beroende på antalet protoner i deras kärna. Väte, har till exempel en proton i sin kärna, medan guld har 79. Protoner har en positiv ut och väga en atommassenheten. Kärnor innehåller också vanligen neutroner, som väger ungefär samma som protoner men har utan kostnad. Två atomer som innehåller samma antal protoner men olika antal neutroner är isotoper av samma element. Deras massorna är olika, men de reagerar samma sätt kemiskt.

Atommassa nummer

Isotoper är inte vanligen ges sakkunnig namnger, med undantag av deuterium och tritium, som är väteisotoper. Isotoper märks istället, helt enkelt beroende på deras atom-samlas många. Numret hänvisar till massan av elementets kärnan. Eftersom protoner och neutroner har ungefär samma vikt, är atommassa numret helt enkelt summan av protoner och neutroner i kärnan. Allt kol har sex protoner, men olika isotoper har olika antal neutroner. Kol-12 är den vanligaste, med sex neutroner, men kol-13 och kol-14---med sju och åtta neutroner, respektive---också förekommer naturligt.

Kemi

Positiva och negativa laddningar attraherar. För en atom eller molekyl att vara stabil, måste den ha en net avgift på noll, vilket innebär att positiva och negativa laddningarna upphäver varandra. Numrera av positivt laddade protoner i atomkärnan bestämmer hur många negativt laddade elektroner som kretsar kring kärnan. Kemiska reaktioner styrs av samspelet mellan positiva och negativa laddningarna---protoner och elektroner---av olika atomer. Eftersom neutroner inte är positiv eller negativ, påverkar inte kemiska reaktioner. Med andra ord olika isotoper beter sig inte någon annorlunda under kemiska reaktioner eller när bilda föreningar. De är skiljer sig endast av vikt.

Genomsnittlig isotopiska massa

Periodiska listor atomic massorna för varje element. Vanligtvis är detta nummer en decimal snarare än ett heltal. Detta är inte för en enskild atom väte väger 1.0079 atomic mass units---neutroner och protoner väger en atommassenheten, så någon viss atom har ett heltal värde för massa. Det nummer som finns i periodiska systemet är ett vägt genomsnitt av de naturligt förekommande isotoperna av ett element. Nästan alla väte har bara en proton och ingen neutroner, men en liten andel av väte har en eller två neutroner och kallas deuterium och tritium. Dessa tyngre isotoper skeva genomsnittliga vikt något högre.

Isotopen stabilitet och förekomst

Vissa kombinationer av protoner och neutroner är mer eller mindre stabila än andra. Generellt, bestäms frekvensen av en isotop i naturen av dess stabilitet. De mest stabila isotoperna är också de vanligaste. Vissa isotoper är instabila till punkten där radioaktivt, vilket betyder att de sönderfalla över tiden i vissa andra element eller isotop och release strålning som en biprodukt. Kol-14 och tritium, till exempel, är båda radioaktiva. Vissa extremt radioaktiva isotoper finns inte i naturen eftersom de sönderfalla för snabbt, men andra, såsom kol-14, sönderfalla långsamt och förekommer naturligt.