Universalclimate.com

Vilka är de fyra mönster av kemiska reaktioner?

Kemiska reaktioner uppstår när en uppsättning kemiska ämnen omvandlas till en annan. Dessa reaktioner inträffar runt omkring oss varje dag och är nödvändiga för funktionen av våra kroppar och vår omvärld. Det finns fyra elementära kemiska reaktioner som utgör grunden för kemisk vetenskap, även känd som kemi.

Syntes reaktioner

A + B -> ABDessa grundläggande reaktioner inträffar när en direkt kombination av reaktanterna kombineras för att producera en mer komplex produkt. När detta händer lagras energin i obligationer som håller reaktanterna samman. Ett bra exempel på detta inträffar när järn och svavel tillsammans bildar järnsulfid (II).

Nedbrytning reaktioner

AB -> A + BÄr den exakta motsatsen av syntes. I stället för reaktanterna kombinera, de bryts i deras mer grundläggande komponenter och den energi som lagras i deras obligationer är släppt. Nedbrytning reaktioner klassificeras efter de tre katalysatorer som vanligtvis krävs för att initiera en reaktion: värme (termisk typer), El (elektrolytisk typer) eller en annan reaktant (katalytisk typer). Till exempel när solid röd mercury(II) oxid är uppvärmd, sönderfaller det flytande metalliskt kvicksilver och syrgas.

Utbyte eller dubbel ersättning reaktioner

AB + CD -> AD + CBDessa reaktioner innebära både syntes och nedbrytning reaktioner och uppstår när reaktanter byta delar för att göra nya föreningar. Dessa reaktioner kommer alltid orsaka bildandet ändra är det ursprungliga form av en solid, gas eller ett svagt joniserande förening (som vatten). Ett exempel på detta inträffar när flytande silvernitrat kombineras med flytande natriumklorid skapa fast silverklorid.

Reversibla reaktioner

AB <> - A + BDe tre föregående reaktionerna är oåterkalleliga. När reaktanterna är kombinerade eller uppdelade, det är svårt att vända eller kräver en annan katalysator. Reversibla reaktioner är dock kunna ändra och återgå till sina ursprungliga staterna. Ett exempel på detta kan noteras när ammoniumklorid går sönder för att bilda ammoniak och väteklorid. När dessa två separata reaktanter komma i kontakt med varandra kan de reformera tillbaka till ammoniumklorid.